Question

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответ- ствующие следующим превращениям: а) NH3 + O2 N2 + H2O 6) NaOH + Br2 → NaBr + NaBroz + H2O B) Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + HCI Определите окислители и восстановители. 8. Серу массой 0,8 г сожгли, полученный газ растворили в 100 г раствора гидрок- сида натрия с массовой долей щёлочи 4 %. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Answer 1

Ответ:

6. 1) 4N(-3)H3(+3) + 3O2(0) = 2N2(0) + 6H2(+)O(-2);

N(-3) - 3è = N(0) 2 - вос-ль (ок-е)

O(0) + 2è = O(-2) 3 - ок-ль (вос-е)

NH(-3) - вос-ль, О2 - ок-ль.

2) 6Na(+)OH(-) + 3Br2(0) = 5Na(+)Br(-) + Na(+)Br(+5)O3(-2) + 3H2(+)O(-2);

Br(0) - 5è = Br(+5) 1 - вос-ль (ок-е)

Br(0) + 1è = Br(-) 5 - ок-ль (вос-е)

Br - вос-ль и ок-ль (диспр.)

3) Na2(+)SO3(-2) + Cl2(0) + H2(+)O(-2) = Na2(+)SO4(-2) + 2H(+)CI(-);

S(+4) - 2è = S(+6) 1 - вос-ль (ок-е)

2Cl + 2è = Cl2(-) 1 - ок-ль (вос-е)

Cl2 - ок-ль, Na2SO3 - вос-ль

8. Решение:

S + O2 = SO2

n(S) = m/M = 0.8 : 32 = 0.025 моль

n(SO2) = n(S) = 0.025 моль

m(NaOH) = W × m(р-ра) : 100 = 4г

n(NaOH) = 4/40 = 0.01 моль

SO2 × NaOH = NaHsO3

n(SO2) = n(NaOH) = 0.01 моль

m(SO2) = n × M = 0.01 × 64 = 0.64г

m(р-ра) = 101.6г

m(NaHSO3) = n × M = 0.01 × 104 = 1.04г

W(NaHSO3) = 100 × m : m(р-ра) = 100 × 1.04 : 101.6 = 1.02%

Answer 2

а) NH3 + O2 → N2 + H2O Окислитель: O2 Восстановитель: NH3

6. NaOH + Br2 → NaBr + NaBrO3 + H2O Окислитель: Br2 Восстановитель: NaOH

b) Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + HCl Окислитель: Cl2 Восстановитель: Na2SO3

8. Для решения задачи нам необходимо знать мольную массу серы и учитывать, что массовая доля щелочи в растворе натрия составляет 4%.

Мольная масса серы (S) = 32.06 г/моль

Масса серы, сожженной = 0.8 г Количество молей серы = масса / молярная масса = 0.8 г / 32.06 г/моль

Масса раствора гидроксида натрия = 100 г Масса щелочи в растворе = 4% * масса раствора = 4/100 * 100 г = 4 г

Общая масса раствора после растворения газа = масса раствора гидроксида натрия + масса газа Масса газа = масса раствора после растворения - масса раствора гидроксида натрия Масса газа = 100 г - 4 г = 96 г

Массовая доля газа в растворе = масса газа / общая масса раствора * 100% Массовая доля газа в растворе = 96 г / 100 г * 100% = 96%

Массовая доля гидроксида натрия в растворе = масса щелочи / общая масса раствора * 100% Массовая доля гидроксида натрия в растворе = 4 г / 100 г * 100% = 4%