Question

Какие газы при нормальных условиях имеют одинаковые плотности? Ar(H)=1, Ar(C)=12, Ar(O)=16, Ar(N)=14 I. CO II. C2H6 III. NO IV. CO2 A) II, IV B) I, II C) II, III D) I, IV E) I, III

Answer 1

Правильный ответ - С!!

Answer 2

Плотность газа может быть вычислена с использованием его молярной массы и уравнения состояния идеального газа. Плотность газа прямо пропорциональна его молярной массе.

Для данного вопроса, нам нужно найти газы, у которых плотности равны между собой. Это возможно, если их молярные массы пропорциональны друг другу.

Из данных нам даны следующие молярные массы: Ar(H) = 1 Ar(C) = 12 Ar(O) = 16 Ar(N) = 14

Рассмотрим каждый вариант ответа:

I. CO M(C) = 12, M(O) = 16 M(CO) = 12 + 16 = 28

II. C2H6 M(C) = 12, M(H) = 1 M(C2H6) = 2 * 12 + 6 * 1 = 24 + 6 = 30

III. NO M(N) = 14, M(O) = 16 M(NO) = 14 + 16 = 30

IV. CO2 M(C) = 12, M(O) = 16 M(CO2) = 12 + 2 * 16 = 12 + 32 = 44

Теперь сравним полученные молярные массы:

CO: 28 C2H6: 30 NO: 30 CO2: 44

Из полученных результатов видно, что плотности газов CO и C2H6 равны между собой, так как их молярные массы равны. Следовательно, правильный ответ на данный вопрос - A) II, IV.