Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O,KC1O3 → KC1O4 + KC1.

Answer 1

AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O

(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag)  $Ag^{+1} + 1e= Ag^{0}$ |*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель
(Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4)  $S^{+4} -2e= S^{+6}$ |*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель 

Расставляем коэффициенты.  
2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O
(Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1

KC1O3 → KC1O4 + KC1

(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4)  $Cl^{+5} -2e= Cl^{+7}$ |*3 окисление, хлор в  KC1O3 -восстановитель
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в  KC1)  $Cl^{+7}+6e= Cl^{-1}$ |*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель

4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1
(Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с помощью 4 перед KC1O3)

Answer 2

Для подбора коэффициентов в уравнениях реакций можно использовать метод электронного баланса, который основан на балансировке изменения степени окисления элементов в реакциях.

1. Рассмотрим уравнение реакции: AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O

Для начала определим степени окисления атомов веществ, принимая во внимание, что окислитель увеличивает свою степень окисления, а восстановитель уменьшает её:

AgNO3: Ag - считаем его ионом Ag+ и его степень окисления равна +1 N - степень окисления равна +5 O - степень окисления равна -2

Na2SO3: Na - степень окисления равна +1 S - степень окисления равна +4 O - степень окисления равна -2

NaOH: Na - степень окисления равна +1 O - степень окисления равна -2 H - степень окисления равна +1

На основании этой информации составим таблицу с изменениями степеней окисления:

Вещество	Аг	N	O	Na	S	H
Изменение	0	0	-4	0	0	0

Теперь балансируем изменения степеней окисления, обеспечивая равенство количества принятых и отданных электронов:

AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O AgNO3 + Na2SO3 + 6NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + 3H2O

Таким образом, коэффициенты для уравнения реакции будут следующими: AgNO3 + Na2SO3 + 6NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + 3H2O

В данной реакции окислителем является AgNO3, так как степень окисления атома агрегата Ag изменяется с +1 на 0 (уменьшается), а восстановителем является Na2SO3, так как степень окисления атома S изменяется с +4 на +6 (увеличивается).

2. Рассмотрим уравнение реакции: KC1O3 → KC1O4 + KC1

Для начала определим степени окисления атомов веществ:

KC1O3: K - степень окисления равна +1 C - степень окисления равна +5