Question

  рассчитайте количество всех веществ учавствующих в реакции                               4P+5O2=2P2O5  если прореагировало 310 гр фосфора 

Answer 1

  310 г            х г               у г

  4P        +      5O2     =     2P2O5

  124 г/моль  160г/моль   284г/моль

х = 310*160/124 = 400 г  (n = 400/32 = 12,5 моля)

у = 310*284/124 = 710 г   (n = 710/142 = 5 молей)

Ответ: В реакцию вступило 12,5 моля кислорода (400 г) и образовалось 5 молей (710 г) оксида фосфора (V).

Answer 2

Данная химическая реакция представлена уравнением: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Масса фосфора, который прореагировал, составляет 310 г.

Чтобы рассчитать количество всех веществ, участвующих в реакции, мы должны использовать мольные соотношения из уравнения реакции.

Масса одного моля фосфора (P) равна его атомной массе, которая составляет приблизительно 31 г/моль.

Количество молей фосфора можно рассчитать следующим образом: количество молей P = масса P / молярная масса P = 310 г / 31 г/моль = 10 моль.

Исходя из уравнения реакции, на каждые 4 моля фосфора требуется 5 молей кислорода (O₂). Таким образом, количество молей кислорода можно рассчитать: количество молей O₂ = (количество молей P × коэффициент O₂) / коэффициент P = (10 моль × 5) / 4 = 12,5 моль.

Так как в уравнении реакции коэффициент перед фосфором (P₂O₅) равен 2, количество молей P₂O₅ будет равно: количество молей P₂O₅ = (количество молей P × коэффициент P₂O₅) / коэффициент P = (10 моль × 2) / 4 = 5 моль.

Итак, количество всех веществ, участвующих в реакции 4P + 5O₂ → 2P₂O₅, при условии, что прореагировало 310 г фосфора, будет: фосфор (P): 10 моль кислород (O₂): 12,5 моль оксид фосфора (P₂O₅): 5 моль.