Question

по теромихимическому уравнению S(тв)+О2(r)=SO2(r)+396кДж рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы(|v), если в результате реакции выделилось 1980 кДж. Дано: Найти: Решение:

Answer 1

Дано:
Q = 396 кДж
Q₁ = 1980 кДж
Найти:
m(O₂), m(S)
Решение:
S + O₂ → SO₂ +396 кДж
Ищем массу SO₂, которая получится при выделении 1980 кДж тепла:
$\frac{n}{n_1} = \frac{Q}{Q_1} =\ \textgreater \ n_1 = \frac{n*Q_1}{Q}$
n₁(SO₂) =  $\frac{1*1980}{396} =$ 5моль
Mr(SO₂) = 64 г/моль
m(SO₂) = n(SO₂)*Mr(SO₂) = 5моль*64г/моль = 320г
Пропорцией по уравнению реакции считаем массу кислорода и серы:
Mr(S) = 32 г/моль; Mr(O₂) = 32 г/моль
m(O₂) =  $\frac{320*32}{64} =$ 160г
m(S) = $\frac{320*32}{64} =$ 160г
Ответ: m(S) = 160г, m(O₂) = 160г

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобятся уравнение реакции и данные о выделившейся энергии.

Уравнение реакции: S(тв) + О2(r) → SO2(r) + 396 кДж

Дано: энергия, выделившаяся в результате реакции, равна 1980 кДж.

Мы должны найти массы серы (S) и кислорода (О2), необходимые для получения оксида серы (SO2), если выделилось 1980 кДж.

Для решения задачи мы будем использовать закон сохранения энергии. Поскольку энергия является экстенсивной величиной, мы можем использовать соотношение:

Энергия = (молярная масса * количество вещества) * ΔH

где:

• молярная масса - масса одного моля вещества,
• количество вещества - количество молей вещества,
• ΔH - изменение энтальпии реакции.

Для начала, нам нужно выразить количество вещества (количество молей) серы и кислорода через их массы и молярные массы соответствующих веществ.

Пусть:

• m(S) - масса серы (в граммах),
• m(O2) - масса кислорода (в граммах),
• M(S) - молярная масса серы (в г/моль),
• M(O2) - молярная масса кислорода (в г/моль),
• n(S) - количество молей серы,
• n(O2) - количество молей кислорода.

Тогда имеем следующие соотношения:

n(S) = m(S) / M(S) n(O2) = m(O2) / M(O2)

Теперь мы можем записать уравнение для энергии:

1980 кДж = [(m(S) / M(S)) + (m(O2) / M(O2))] * 396 кДж

Также нам дано термохимическое уравнение:

S(тв) + О2(r) → SO2(r) + 396 кДж

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксида серы выделяется 396 кДж энергии. Следовательно, изменение энтальпии (ΔH) для данной реакции равно 396 кДж/моль.

Теперь мы можем решить систему уравнений:

1980 кДж = [(m(S) / M(S)) + (m(O2) / M(O2))] * 396 кДж

Уравнение реакции: S(тв) + О2(r) → SO2(r) + 396