Question

Какая масса водорода выделилась при взаимодействии 60г железа с соляной кислотой?

Answer 1

1. Составляем уравнение реакции
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2
2. Находим кол-во железа, вступившего в реакцию по формуле
v=m/M M(Fe)=56 г/моль v(Fe)=1,07
Далее находим кол-во, получившегося водорода из соотношения:
1/1=1,07/v(H2)
v(H2)=1.07 m = M*v, m(H2)=1*2*1.07=2,14(г)

Answer 2

Для определения массы выделившегося водорода при взаимодействии железа с соляной кислотой необходимо учесть химическую реакцию между ними.

Уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода (H2) требуется 1 моль железа (Fe). Молярная масса железа составляет примерно 55,85 г/моль.

Масса железа, указанная в вопросе, составляет 60 г. Для определения массы выделившегося водорода, нам необходимо узнать, сколько моль железа содержится в данной массе.

Масса = моль × молярная масса

Моль железа = масса железа / молярная масса железа = 60 г / 55,85 г/моль ≈ 1,073 моль

Таким образом, при реакции 60 г железа с соляной кислотой выделилось приблизительно 1,073 моль водорода. Для определения массы выделившегося водорода, необходимо умножить количество молей на его молярную массу.

Масса водорода = количество молей водорода × молярная масса водорода = 1,073 моль × 2 г/моль (так как водородный газ H2 состоит из двух атомов водорода) ≈ 2,146 г

Таким образом, при взаимодействии 60 г железа с соляной кислотой выделилась примерно 2,146 г водорода.