Question

В результате взаимодействия натрия с водой выделилось 4,48 л водорода. Определите массу натрия, вступившего в реакцию.

Answer 1

2Na+H2O=Na2O+H2

n(H2)=4.48/22.4=0.2моль

n(Na):n(H2)=2:1=0.4моль

m(Na)=n*M=0.4*23=9.2г

Answer 2

Для определения массы натрия, вступившего в реакцию, нужно использовать закон пропорций в химии.

Уравнение реакции между натрием и водой: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что для образования 1 моль водорода необходимо 2 моля натрия. Таким образом, соотношение между количеством водорода и натрия составляет 1:2.

Молярный объем газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) составляет примерно 22,4 л. Зная, что выделилось 4,48 л водорода, мы можем определить количество молей водорода: 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Так как соотношение между водородом и натрием составляет 1:2, то количество молей натрия будет таким же: 0,2 моль Na

Молярная масса натрия составляет примерно 23 г/моль. Теперь мы можем определить массу натрия: Масса = количество молей × молярная масса Масса = 0,2 моль × 23 г/моль = 4,6 г

Таким образом, масса натрия, вступившего в реакцию, составляет 4,6 г.