Question

Сколько граммов соли образуется, когда на вес 10 г влияет оксид магния с серной кислотой​

Answer 1

пиши реакцию

MgO+H2SO4=MGSO4H2O

n(MgO)=m:M=10:40=0,25моль теперь смотрим стехиометрию(т.е кол-во коэффициентов перед данным веществом и тем,которое надо найти)

1-1

0.25-х

соедовательно, х=25 моль.

m(MgSO4)=M*n=120*0.25=30г

вроде так

Answer 2

Для определения количества соли, образующейся в реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4), необходимо знать соотношение между реагентами. Давайте предположим, что реакция проходит полностью без остаточных реагентов или побочных продуктов.

Сначала составим уравнение реакции: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу MgO требуется 1 молекула H2SO4 для полного реагирования.

Молярная масса MgO составляет около 40,3 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна приблизительно 98,1 г/моль.

Так как у нас есть 10 г MgO, мы можем вычислить количество молей, используя молярную массу: Количество молей MgO = масса / молярная масса = 10 г / 40,3 г/моль ≈ 0,248 моль

Так как соотношение между MgO и H2SO4 равно 1:1, количество молей H2SO4 также будет составлять 0,248 моль.

Теперь мы можем вычислить массу MgSO4, образующейся в результате реакции. Молярная масса MgSO4 составляет около 120,4 г/моль.

Масса MgSO4 = количество молей × молярная масса = 0,248 моль × 120,4 г/моль ≈ 29,9 г

Таким образом, образуется приблизительно 29,9 г соли (MgSO4) при реакции между 10 г MgO и серной кислотой.