Question

ПОМОГИТЕ!!! ВПР!! Если в сосуд с водой поместить кусочек натрия, произойдёт бурное выделение водорода. Определите, какое кол-во вещества гидроксида натрия образуется при реакции с водой 0,23 г натрия.

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2

M(Na)=23г/моль

M(NaOH)=40г/моль

nNa=0,23/23=0,01моль

nNa nNaOH:H2=2:2 1

nH2=0,01/2=0.005моль

V(H2)=22,4*0,005=0,112л

nNaOH=0,01моль

mNaOH=0,01*40=0,4г

Answer 2

Для определения количества вещества гидроксида натрия, образующегося при реакции с водой, нужно знать соотношение между натрием и гидроксидом натрия в химическом уравнении реакции.

Химическое уравнение для реакции реакции натрия с водой выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 2 моля гидроксида натрия и 1 моль водорода.

Чтобы определить количество вещества гидроксида натрия, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей натрия в 0,23 г. Для этого нужно разделить массу натрия на его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль.

Масса вещества (в г) = количество молей × молярная масса Количество молей = масса вещества / молярная масса

Количество молей натрия = 0,23 г / 23 г/моль = 0,01 моль

2. Зная, что каждые 2 моля натрия образуют 2 моля гидроксида натрия, можно определить количество молей гидроксида натрия. Поскольку соотношение 1:1, количество молей гидроксида натрия будет также равно 0,01 моль.

Таким образом, при реакции с водой 0,23 г натрия образуется 0,01 моль гидроксида натрия.