Question

6,8 г сероводорода сожгли в 12 г кислорода.Какой объём оксида серы (IV) при этом образовался? Решите пожалуйста) 30 баллов

Answer 1

H2S+O2=SO2+H2

M(H2S) =34 г/моль

n(H2S) =6,8:34=0,2моль

n(O2)=12:32=0,38моль(избыток)

n(SO2)=n(H2S)=0,2 моль

V=0,2*22,4=4,48г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить соотношение между массами сероводорода (H₂S) и оксида серы (SO₂) в химической реакции сгорания.

Уравнение химической реакции горения сероводорода (H₂S) выглядит следующим образом:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для полного горения 2 моль сероводорода требуется 3 моля кислорода, что соответствует их молярным массам.

Молярная масса сероводорода (H₂S) = 2 г/моль Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль Молярная масса оксида серы (SO₂) = 64 г/моль

Масса сероводорода, которую мы имеем: 6,8 г Масса кислорода, которую мы имеем: 12 г

Для определения объема оксида серы (SO₂), который образуется, нам необходимо найти, какое соотношение между массами оксида серы и сероводорода, и затем использовать эти массы для определения соответствующих им молей.

Масса оксида серы (SO₂) = (масса сероводорода / молярная масса сероводорода) × (молярная масса оксида серы / масса кислорода) × масса кислорода

Масса оксида серы (SO₂) = (6,8 г / 34 г/моль) × (64 г/моль / 32 г/моль) × 12 г

Масса оксида серы (SO₂) = 2 г × 2 × 12 г

Масса оксида серы (SO₂) = 48 г

Таким образом, при горении 6,8 г сероводорода в 12 г кислорода образуется 48 г оксида серы (SO₂).