Question

Вычислить объем водорода который необходим для синтеза аммиака массой 100г если выход продукта составляет 95%

Answer 1

 

2NH3+ 3H2= 2NH3

100г- хл

34 г- 67,2л

составляем пропорцию  100гх67,2л и разделим на 34г= 198

теперь

198г- 95%

х- 100% и отсюда следует , что  объем водорода = 188,1 л.

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно знать балансовое уравнение реакции синтеза аммиака из водорода и азота:

N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

Из уравнения видно, что для синтеза 2 молекул аммиака требуется 3 молекулы водорода.

1 моль вещества равняется его молекулярной массе в граммах. Таким образом, молярная масса водорода (H₂) составляет 2 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молекул водорода, необходимых для синтеза 100 г аммиака с учетом выхода продукта:

Масса водорода = (100 г аммиака) * (3 моль H₂ / 2 моль NH₃) * (2 г H₂ / 1 моль H₂) * (1 / 0.95)

Последнее значение (1 / 0.95) используется для коррекции выхода продукта в процентах (95%) к молекулярной массе аммиака.

Выполнив вычисления, получим:

Масса водорода ≈ 106.3158 г

Таким образом, для синтеза 100 г аммиака с выходом продукта в 95% необходимо около 106.32 г водорода.