Question

Вычислите объём водорода(н.у) ,образующегося при взаимодействии 48 г магния с избытком серной кислоты. С дано и полным решением,пожалуйста.

Answer 1

Задачу можно решить 2-мя способами.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагирующими веществами и использовать молярные массы, чтобы вычислить количество вещества и объём образующегося водорода.

Сначала определим химическое уравнение для реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄):

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что на каждый моль магния образуется один моль водорода.

1 моль магния (Mg) = 24,31 г 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г

Масса магния, заданная в задаче, составляет 48 г. Для вычисления количества молей магния используем следующую формулу:

моли = масса / молярная масса

Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль

моли магния = 48 г / 24,31 г/моль = 1,97 моль

Так как магний реагирует с избытком серной кислоты, то все магний полностью реагирует, и количество образующегося водорода будет таким же, как количество молей магния.

Теперь, чтобы вычислить объём водорода (н.у.), воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vₘ

где V - объём, n - количество молей, Vₘ - молярный объём при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объём водорода (н.у.) = 1,97 моль * 22,4 л/моль = 44,15 л

Таким образом, объём водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 48 г магния с избытком серной кислоты, составляет 44,15 л.