Question

Помогите срочно пожалуйста! Вычислите массу соли, которая получиться при взаимодействии соляной кислоты с магнием массой 4,8 г

Answer 1

    4,8 г                                          Х г
     Mg        +        2HCl       ->      MgCl2      +     H2
n=1 моль                                     n=1 моль
М = 24 г/моль                             М = 95 г/моль
m=24 г                                        m=95 г

4,8 г Mg    -    Х г MgCl2
24 г Mg     -   95 г MgCl2
m(MgCl2) = 4,8 * 95 / 24 = 19 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать стехиометрический коэффициент реакции между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg). Уравнение реакции между ними выглядит следующим образом:

2 HCl + Mg → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы HCl требуется 1 молекула Mg для образования 1 молекулы MgCl2 и 1 молекулы H2.

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярная масса хлорида магния (MgCl2) составляет примерно 95,21 г/моль.

Чтобы вычислить массу соли, получившейся в реакции, мы можем использовать следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей магния (Mg): Масса магния / Молярная масса магния = 4,8 г / 24,31 г/моль = 0,1977 моль

2. Рассчитаем количество молей хлорида магния (MgCl2), зная, что коэффициент стехиометрии 1: Количество молей MgCl2 = 0,1977 моль

3. Рассчитаем массу хлорида магния (MgCl2): Масса MgCl2 = Количество молей MgCl2 × Молярная масса MgCl2 = 0,1977 моль × 95,21 г/моль ≈ 18,8 г

Таким образом, при взаимодействии 4,8 г магния с соляной кислотой, получится примерно 18,8 г хлорида магния.