Question

Концентрация ионов водорода в растворе равна 2,5*10-8 моль/л . Вычислить концентрацию гиддроксидионов. Помогите пожалуйста :( Уже сижу реву над задачей

Answer 1

рН = -lg[H+]

pH = -lg(2,5*10^(-8)) = 7,6

рОН = 14 -7,6 = 6,4

рОН = -lg[ОH-]

[ОH-] = 10^(-6,4) = 3,98*10^(-7) ~ 4*10^(-7)(моль/л).

 

Если с логарифмами непонятно, то есть другой способ.

Ионное произведение воды: [OH-]*[H+] = 10^(-14)

Выражаем отсюда концентрацию гидроскид-ионов:

[OH-] = 10^(-14)/[H+]

[OH-] = 10^(-14)/(2,5*10^(-8)) = (1/2,5)*10^(-6) = 0,4*10^(-6) = 4*10^(-7).

Answer 2

Концентрация ионов гидроксидов (OH-) в растворе может быть вычислена по формуле ионного произведения воды (Kw):

Kw = [H+][OH-]

В чистой воде при 25°C значение ионного произведения воды составляет 1,0 × 10^(-14) М^2. Поскольку раствор является нейтральным, концентрации ионов водорода (H+) и гидроксидов (OH-) будут равными:

[H+] = [OH-] = x

Таким образом, мы можем записать:

Kw = x * x

1,0 × 10^(-14) = x^2

Возьмем квадратный корень от обеих сторон уравнения:

x = √(1,0 × 10^(-14)) ≈ 1,0 × 10^(-7) М

Таким образом, концентрация ионов гидроксидов (OH-) в растворе составляет примерно 1,0 × 10^(-7) М.