Question

Для отримання заліза подвійного оксиду взяли алюміній масою 939,13 кг з масовою часткою домішок 8% Маса чистого металу що утворився становить

Answer 1

M=939,13 кг
w=0,08

8Al + 3Fe₃O₄ = 9Fe + 4Al₂O₃

m(Al)=m(1-w)   масса алюминия без примесей

по уравнению реакции
m(Fe)/[9M(Fe)]=m(Al)/[8M(Al)]

m(Fe)/[9M(Fe)]=m(1-w)/[8M(Al)]

масса железа
m(Fe)=9M(Fe)m(1-w)/[8M(Al)]

m(Fe)=9*55,85кг/кмоль*939,13кг*(1-0,08)/(8*26,98кг/кмоль)=2012,09 кг

Answer 2

Щоб обчислити масу чистого металу, який утворився при реакції алюмінію з домішками, вам потрібно використати інформацію про масову частку домішок.

Масова частка домішок в даному випадку становить 8%. Це означає, що 8% маси алюмінію складає домішки, а решта (92%) - чистий метал, що утворився.

Спочатку, обчислимо масу домішок в алюмінії: Маса домішок = 8% × 939,13 кг = 0,08 × 939,13 кг = 75,13 кг

Тепер можна обчислити масу чистого металу, використовуючи решту маси алюмінію: Маса чистого металу = Маса алюмінію - Маса домішок Маса чистого металу = 939,13 кг - 75,13 кг = 864 кг

Отже, маса чистого металу, що утворилася, становить 864 кг.