Question

33,6 л (н.у) водорода вступило в реакцию с оксидом меди (II).Определите массу меди образовавшейся в результате реакции .

Answer 1

Дано:                        
V(H2)=33,6 л.
Найти:
m(Cu)=?
Решение:
H2+CuO=Сu+H2O
1      1      1     1
n(H2)=33,6 (л)/ 22,4 (л/моль) = 1.5 моль
1.5 моль /1 = x/1   х=1
m(Cu)= 1,5 моль * 64 г/моль = 96 г .

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо установить соотношение между количеством водорода и массой образовавшейся меди в результате реакции.

1. Найдем молярную массу водорода (H₂):

   • Молярная масса H₂ = 2 г/моль (1 моль H₂ состоит из 2 атомов водорода)

2. Найдем количество вещества водорода (H₂) по его объему (33,6 л) при нормальных условиях:

   • Объем водорода (H₂) = 33,6 л
   • Температура = 0 °C = 273 К
   • Давление = 1 атм = 101,325 кПа
   • Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
   • Переведем давление в паскали: 1 атм = 101,325 кПа = 101325 Па
   • Подставим значения в формулу и решим уравнение относительно n: (101325 Па)(33,6 л) = n(8,314 Дж/(моль·К))(273 К) 3387216 = 22,057n n ≈ 153,60 моль

3. Установим соотношение между количеством вещества водорода (H₂) и меди (Cu) в химическом уравнении реакции: 3H₂ + CuO → Cu + 3H₂O В соответствии с уравнением, на 3 моли водорода приходится 1 моль меди.

4. Рассчитаем количество вещества меди (Cu):

   • Количество вещества меди = 1/3 * количество вещества водорода
   • Количество вещества меди = 1/3 * 153,60 моль ≈ 51,20 моль

5. Найдем молярную массу меди (Cu):

   • Молярная масса меди = 63,55 г/моль

6. Рассчитаем массу меди (Cu) образовавшейся в результате реакции:

   • Масса меди = количество вещества меди * молярная масса меди
   • Масса меди = 51,20 моль * 63,55 г/моль ≈ 3252,16 г

Таким образом, масса меди, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 3252,16 г.