Question

Рассчитать объем ацетилена при н.у который можно получить из 1 кг 85 карбида кальция

Answer 1

Ответ:

85 это в %?

Объяснение:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

w(CaC2)=100%-85%=15%

m(CaC2)=0.15*1000г=150г

150:64=x:22,4 (пропорция)

x=52,5 ( л )

Answer 2

Для рассчета объема ацетилена, который можно получить из 1 кг карбида кальция, мы должны знать стехиометрическое соотношение реакции. Карбид кальция реагирует с водой, образуя ацетилен и гидроксид кальция. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Согласно уравнению, 1 моль карбида кальция (CaC2) реагирует с 2 молями воды (H2O) и образует 1 моль ацетилена (C2H2). Молярная масса карбида кальция (CaC2) составляет 64 г/моль, а молярная масса ацетилена (C2H2) - 26 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей карбида кальция в 1 кг (1000 г) по формуле:

количество молей = масса / молярная масса

количество молей CaC2 = 1000 г / 64 г/моль ≈ 15.625 моль

Поскольку соотношение между карбидом кальция и ацетиленом составляет 1:1, мы можем сказать, что количество молей ацетилена будет таким же: 15.625 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем ацетилена при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра.

объем ацетилена = количество молей ацетилена * 22,4 л/моль

объем ацетилена = 15.625 моль * 22,4 л/моль ≈ 349.99 литра

Таким образом, объем ацетилена, полученного из 1 кг карбида кальция при нормальных условиях, составляет примерно 349.99 литра.