Question

Помогите решить срочно!!!со всеми решениями! 1,В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора,содержащегов одинаковой концентрации сульфата никеля,серебра,меди? 2,При электролизе раствора хлорида двухвалетного металла на аноде выделилось 560мл газа(н.у),а на катоде за это же время-1,6г металла.Какой это металл?Ответ подтвердите расчетами. 3,Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды с током силой 2А? 4,Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г водорода?

Answer 1

12H(+)+12OH(-)+4Ag(3+)+6SO4(2-)=18H(+)+6SO4(2-)+3O2+4Ag+6OH(-) все знаки в скобках указываются справа сверху от элемента... на аноде выделится серебро...есть электродный стандартный потенциал металлов...все металлы которые находятся справа от водорода выделяются на аноде при электролизе водных растворов. 

Answer 2

1. Последовательность выделения металлов при электролизе раствора, содержащего одинаковую концентрацию сульфата никеля, серебра и меди, можно определить с помощью ряда электродного потенциала. Металлы будут выделяться в порядке убывания их стандартных потенциалов окисления.

Стандартные потенциалы окисления (Э°) для указанных металлов: Никель (Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni): -0.25 В Серебро (Ag⁺ + e⁻ → Ag): 0.80 В Медь (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu): 0.34 В

Таким образом, порядок выделения металлов будет следующим: Никель (Ni) -> Медь (Cu) -> Серебро (Ag)

2. Для определения металла, выделившегося на катоде, необходимо знать его стандартный потенциал восстановления и количество выделенного металла.

По информации, на катоде выделилось 1,6 г металла. Давайте рассчитаем количество заряда, необходимого для выделения этого количества металла.

Масса металла (m) = 1,6 г = 0,0016 кг Заряд (Q) = масса металла / молярная масса металла

По таблицам молярных масс, найдем молярную массу металла, соответствующего хлориду двухвалентного металла, и используем ее для расчета заряда.

Расчет молярной массы металла необходимо выполнить с использованием таблиц молярных масс и информации о конкретном хлориде. Давайте предположим, что речь идет о хлориде металла X:

Молярная масса металла X = (масса металла X) / (количество металла X)

Допустим, молярная масса металла X составляет 100 г/моль.

Теперь можем рассчитать заряд:

Заряд (Q) = 0,0016 кг / 100 г/моль = 0,000016 моль

3. Для расчета времени, необходимого для полного разложения 2 моль воды с током силой 2 А, воспользуемся законом Фарадея.

Количество заряда (Q) можно рассчитать по формуле: Q = I * t,

где Q - количество заряда в кулонах, I - сила т