Question

Определить массу меди которая получится при восстановлении 9,6г оксида меди с водородом))

Answer 1

Дано
m(CuO)=3.6г

Найти:

m(Cu)-?

Решение:
2Cu+O2=2CuO
1)ню(Cuo)=m=3.6г             =0,4 моль

                      M   81г/моль

 

2)M(CuO)=81г/моль

M=Mr

M(CuO)=Ar(Cu)=64*1+Ar(O)*1=64+16=81г/моль
3) x моль = 0,4моль

    2 моль    2 моль

х=2*0,4= 0,4 моль

       2

 

4)ню(Cu)=0.4*64г/моль=25,6г

5)M(Cu)=64г/моль
M=Mr

M(Cu)=Ar(Cu)*1=64*1=64г/моль

Ответ: m(Cu)=25,6г.

Answer 2

Для определения массы меди, получаемой при восстановлении 9,6 г оксида меди (CuO) с водородом (H2), сначала нужно учесть химическую реакцию, происходящую между ними. Реакция восстановления оксида меди выглядит следующим образом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между оксидом меди и медью составляет 1:1. Это означает, что для каждого моля оксида меди (CuO) получается одно моль меди (Cu). Таким образом, чтобы определить массу меди, нужно вычислить количество молей оксида меди в 9,6 г и затем использовать это количество молей для определения массы меди.

Масса одного моля CuO равна молярной массе меди (63,55 г/моль) плюс молярная масса кислорода (16,00 г/моль), что составляет 79,55 г/моль.

Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 9,6 г / 79,55 г/моль

Теперь, поскольку молярное соотношение между CuO и Cu составляет 1:1, количество молей меди (Cu) будет таким же, как и количество молей CuO.

Масса меди (Cu) = количество молей Cu * молярная масса Cu = количество молей CuO * молярная масса Cu = (9,6 г / 79,55 г/моль) * 63,55 г/моль

Таким образом, масса меди, получаемой при восстановлении 9,6 г оксида меди с водородом, составляет:

Масса меди = (9,6 г / 79,55 г/моль) * 63,55 г/моль

После выполнения вычислений можно получить точное числовое значение массы меди в граммах.