Question

1)Какая масса HCl содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей 10,52% (плотность раствора равна 1,050 г/см3)? 2) Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) растворение гидроксида цинка в серной кислоте; б) действие щелочи на раствор сульфата меди 3)Составьте уравнения электролитической диссоциации для слабых электролитов: угольной кислоты, ортофосфорной кислоты, сернистой кислоты, уксусной кислоты. Запишите выражения для констант равновесия первых ступеней диссоциации.

Answer 1

1) масса хлороводорода
    m(HCl)=mw=vpw

m(HCl)=250см³*1,050г/см³*0,1052=27,615 г

2) растворение осадка
Zn(OH)₂↓ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O

образование осадка
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂

3) 
H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻
HCO₃⁻ ⇄ H⁺ + CO₃²⁻

K₁=[H⁺][HCO₃⁻]/[H₂CO₃]


H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻
HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻

K₁=[H⁺][H₂PO₄⁻]/[H₃PO₄]


H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃⁻
HSO₃⁻ ⇄ H⁺ + SO₃²⁻

K₁=[H⁺][HSO₃⁻]/[H₂SO₃]


CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

K=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]

Answer 2

1. Для решения этой задачи необходимо использовать формулу:

Масса = объем × плотность × массовая доля

Массовая доля HCl = 10,52% = 0,1052

Масса HCl = 0,25 л × 1,050 г/см³ × 0,1052 = 0,027825 г

Таким образом, масса HCl, содержащаяся в 0,25 л раствора соляной кислоты, равна 0,027825 г.

2. а) Растворение гидроксида цинка в серной кислоте:

Ионное уравнение: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

Молекулярное уравнение: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

б) Действие щелочи на раствор сульфата меди:

Ионное уравнение: 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Молекулярное уравнение: 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

3. Уравнения электролитической диссоциации для слабых электролитов:

а) Угольная кислота (H₂CO₃): H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻

Константа равновесия первой ступени диссоциации (K₁) = [H⁺][HCO₃⁻]/[H₂CO₃]

б) Ортофосфорная кислота (H₃PO₄): H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻

Константа равновесия первой ступени диссоциации (K₁) = [H⁺][H₂PO₄⁻]/[H₃PO₄]

в) Сернистая кислота (H₂SO₃): H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻

Константа равновесия первой ступени диссоциации (K₁) = [H⁺][HSO₃⁻]/[H₂SO₃]

г) Уксусная кислота (CH₃COOH): CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻

Константа равновесия первой ступени диссоциации (K₁) = [H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]