Question

Вычислите объём водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 14,6 г цинка с раствором соляной кислоты. Помогите пожалуйста!!!!!!

Answer 1

Дано:
m(Zn) =14г
HCl
V(H2) = 22,4
V(H2)-?
.......

14г____________ x, л
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2
65г/моль¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ 22,4 л
М(Zn) =65г/моль
V(H2)=m(Zn)*V(H2)/V(H2) *M(Zn)
V(H2)=14г*22,4л/x*65г/моль=4,8л

Answer 2

Чтобы вычислить объем водорода, образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой, мы должны знать соотношение между реагентами и стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка (ZnCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2,016 г/моль.

Чтобы найти количество водорода, образовавшегося при реакции, мы сначала должны определить количество вещества цинка, затем использовать стехиометрическое соотношение для определения количества водорода.

Количество вещества цинка (n) можно найти, используя формулу:

n = масса / молярная масса

n = 14,6 г / 65,38 г/моль ≈ 0,223 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, на каждый моль цинка образуется один моль водорода. Таким образом, количество водорода (n) также равно 0,223 моль.

Теперь мы можем вычислить объем водорода с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,223 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,997 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при реакции, составляет около 4,997 л (или около 5 л) при нормальных условиях (н.у.).