Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель KNO3+C ➡ K2O+NO+CO2

Answer 1

4KNO₃ + 1C ➡ 2K₂O + 4NO₂ + CO₂

С⁰ - 4е ➡ С⁴⁺        |   1      восстановитель

N⁵⁺ + 1e ➡  N⁴⁺     |   4      окислитель

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в данном уравнении реакции, мы сначала определяем окислитель и восстановитель.

Окислитель - это вещество, которое само подвергается окислению, то есть теряет электроны. Восстановитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению, то есть получает электроны.

В данном случае, ионы калия (K+) в соединении KNO3 не изменяют свою степень окисления, поэтому они не являются окислителем или восстановителем. Следовательно, окислителем в данной реакции является атом азота (N) в ионе NO3- (нитрат), который изменяется со степени окисления +5 на +2.

Учитывая это, мы можем приступить к расстановке коэффициентов:

KNO3 + C → K2O + NO + CO2

Сначала балансируем атомы, содержащиеся в азоте (N). Чтобы согласовать количество атомов N, введем коэффициент 2 перед NO:

KNO3 + C → K2O + 2NO + CO2

Теперь балансируем кислород (O). В KNO3 имеется 3 атома O, а в K2O и CO2 — по 1 атому O. Добавим коэффициент 3 перед K2O и CO2:

KNO3 + C → 3K2O + 2NO + 3CO2

Теперь балансируем калий (K). В KNO3 имеется 1 атом K, а в 3K2O — 3 атома K. Добавим коэффициент 3 перед KNO3:

3KNO3 + C → 3K2O + 2NO + 3CO2

Теперь балансируем углерод (C). В левой части уравнения 1 атом C, а в правой части — 1 атом C в CO2. Коэффициенты уже согласованы, и уравнение сбалансировано:

3KNO3 + C → 3K2O + 2NO + 3CO2

Таким образом, коэффициенты методом электронного баланса для данной реакции: 3KNO3 + C → 3K2O + 2NO + 3CO2

Окислитель: N в ионе NO3- (нитрат). Восстановитель: C (углерод).