Question

Взаимодействуют 11.2 г CaO и 40 г HNO3. Сколько г соли получится? (у меня получилось 51.25, но я не уверен правильно ли это.)

Answer 1

CaO + [2] HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO)
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
n(CaO) = (11,2 г)/(56 г/моль) = 0,2 моль
CaO - 1 моль,  Ca(NO3)2 - 1 моль (по уравнению)
CaO/ Ca(NO3)2 = 1:1
0,2 моль : 1 = 0,2 моль ⇒ n( Ca(NO3)2) = 0,2 моль
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M( Ca(NO3)2)
M( Ca(NO3)2) = 40 + 14 * 2 + 16 * 3 * 2 = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль
m( Ca(NO3)2) = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 г
Ответ: m( Ca(NO3)2) = 32,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо определить, какие реакции происходят между CaO и HNO3.

Кальцийоксид (CaO) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат кальция (Ca(NO3)2) и воду (H2O).

Уравнение реакции: CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Для решения задачи, необходимо определить, какой реагент будет ограничивающим. Для этого вычислим количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Молярное количество CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 11.2 г / 40.08 г/моль = 0.279 моль

Молярное количество HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 40 г / 63.01 г/моль = 0.634 моль

Из уравнения реакции видно, что для полного превращения 1 моля CaO требуется 2 моля HNO3. Таким образом, мольное соотношение CaO к HNO3 равно 1:2.

Так как у нас есть 0.279 моль CaO и 0.634 моль HNO3, то HNO3 будет ограничивающим реагентом, так как его количество больше.

Теперь посчитаем количество получаемой соли, исходя из стехиометрии реакции.

Масса Ca(NO3)2 = молярная масса Ca(NO3)2 * молярное количество Ca(NO3)2 = (40.08 г/моль + 14.01 г/моль * 2 + 16.00 г/моль * 6) * 0.634 моль = 40.08 г/моль * 0.634 моль = 25.43 г

Таким образом, ожидаемое количество соли (Ca(NO3)2) составляет около 25.43 г, а не 51.25 г. Пожалуйста, проверьте свои вычисления и единицы измерения, возможно, была допущена ошибка.