Question

ХИМИЯ!!! решите плизз!!!! К раствору, содержащему 61г селиката натрия добавили раствор, содержащий 73 г саляной кислоты. образовался осадок. найти его массу

Answer 1

Если осадок - это H2SiO3, то его масса = 158,17 г.

 

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно установить, какие ионы образуют осадок при реакции селиката натрия и соляной кислоты. Зная состав реагентов и массу каждого из них, можно вычислить массу образовавшегося осадка.

Сначала составим уравнение реакции между селикатом натрия (Na₂SiO₃) и соляной кислотой (HCl):

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SiO₂

Из уравнения видно, что осадок, который образуется, является диоксидом кремния (SiO₂).

Молярная масса Na₂SiO₃: 22,99 г/моль (Na) + 22,99 г/моль (Na) + 28,09 г/моль (Si) + 3 * 16 г/моль (O) = 122,1 г/моль

Молярная масса HCl: 1,01 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 36,46 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

Количество вещества Na₂SiO₃ = масса / молярная масса = 61 г / 122,1 г/моль = 0,500 моль

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 73 г / 36,46 г/моль = 2,000 моль

Из уравнения реакции видно, что на одну моль Na₂SiO₃ требуется две моля HCl. Поэтому HCl является избыточным реагентом.

Мольное соотношение между Na₂SiO₃ и SiO₂ равно 1:1. Таким образом, количество вещества SiO₂, образовавшегося осадка, также равно 0,500 моль.

Молярная масса SiO₂: 28,09 г/моль (Si) + 2 * 16 г/моль (O) = 60,09 г/моль

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка:

Масса осадка = количество вещества × молярная масса = 0,500 моль × 60,09 г/моль ≈ 30,05 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет примерно 30,05 г.