Question

3Fe + 2O2= Fe3O4; дельта Н = -118кДж Определить количество теплоты выделяющиеся при сгорании 28 гр железа.

Answer 1

3Fe+2O2=Fe3O4 
n Fe=28/56=0.5 моль
т.к. при взаимодействии 3 моль железа выделится 118кДж теплоты то разумно предпоЛОЖИТЬ что при взаимодействии 0.5 моль железа выделится в 6 раз меньше теплоты 118/6=19.7 кДж теплоты.

Answer 2

Дано: Уравнение реакции: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 ΔH (изменение энтальпии) = -118 кДж Масса железа: 28 г

Мы хотим найти количество теплоты, выделяющейся при сгорании 28 г железа. Для этого мы можем использовать уравнение реакции и изменение энтальпии (ΔH) для рассчета.

1. Рассчитаем количество молей железа: Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль Масса железа (Fe) = 28 г

Количество молей железа = масса железа / молярная масса железа Количество молей железа = 28 г / 55.845 г/моль

2. Используем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы установить соотношение между количеством молей железа и изменением энтальпии.

Из уравнения реакции: 3 молей Fe + 2 молей O2 → 1 моль Fe3O4

3. Рассчитаем количество измененной энтальпии (ΔH) для реакции сгорания 28 г железа.

ΔH = (ΔH / количество молей Fe3O4) * количество молей железа

ΔH = (-118 кДж / 1 моль Fe3O4) * количество молей железа

Подставим значение количества молей железа, которое мы вычислили ранее:

ΔH = (-118 кДж / 1 моль Fe3O4) * (28 г / 55.845 г/моль)

Рассчитаем это значение:

ΔH = (-118 кДж / 1) * (28 г / 55.845 г/моль) ΔH ≈ -59.38 кДж

Таким образом, при сгорании 28 г железа выделяется около 59.38 кДж теплоты.