Question

Определить количество вещества кремниевой кислоты (H2SiO3) массой 15,2г.

Answer 1

N(кол-во вещ-ва)=m/M  M(H2SiO3)=2+28+16*3=78г/моль   n=15,2/78=0,19 моль

Answer 2

По формуле n=m/M
M(H2SiO3)=1*2+28+16*3=78 г/моль
n(H2SiO3)=15,2г/78 г/моль=0,19 моль

Answer 3

Для определения количества вещества кремниевой кислоты (H2SiO3) по ее массе необходимо использовать формулу связи между массой, молярной массой и количеством вещества:

Масса = Количество вещества × Молярная масса

Сначала нам понадобится найти молярную массу кремниевой кислоты (H2SiO3).

Молярная масса H2SiO3 = (2 × Молярная масса H) + Молярная масса Si + (3 × Молярная масса O)

Молярная масса H = 1 г/моль Молярная масса Si = 28,0855 г/моль Молярная масса O = 15,999 г/моль

Молярная масса H2SiO3 = (2 × 1 г/моль) + 28,0855 г/моль + (3 × 15,999 г/моль)

Молярная масса H2SiO3 ≈ 76,0845 г/моль

Теперь мы можем использовать формулу для определения количества вещества:

Количество вещества = Масса / Молярная масса

Количество вещества H2SiO3 = 15,2 г / 76,0845 г/моль

Количество вещества H2SiO3 ≈ 0,1996 моль

Таким образом, масса 15,2 г кремниевой кислоты (H2SiO3) соответствует приблизительно 0,1996 моль.