Question

ХИМИЯ 8 КЛАСС. СРОЧНО!!! А) Дайте Названия Основаниям: Ca(OH)2, Cu(OH)2, RbOH, Fe(OH)2, Cr(OH)3; Б) Разделите Их На 2 Группы: 1) Щёлочи 2) Нерастворимые В) Напишите Уравнения Реакций При Помощи Которых Можно Получить Эти Основания ( Для Получения Нерастворимых Оснований Составьте Формулы Солей – Хлоридов Этих Металлов). Решить Задачу: 3) Определить Массу Хлорида Железа (III), Полученного При Реакции Соединения Железа С 13,44 Л Хлора (Cl2).

Answer 1

на счёт в я не знаю,прости пожалуйста

Answer 2

А) Названия оснований:

1. Ca(OH)2 - гидроксид кальция
2. Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)
3. RbOH - гидроксид рубидия
4. Fe(OH)2 - гидроксид железа(II)
5. Cr(OH)3 - гидроксид хрома(III)

Б) Разделение на 2 группы:

1. Щёлочи:

• Ca(OH)2
• RbOH

2. Нерастворимые:

• Cu(OH)2
• Fe(OH)2
• Cr(OH)3

В) Уравнения реакций для получения указанных оснований:

• Для получения нерастворимых оснований (Cu(OH)2, Fe(OH)2, Cr(OH)3) составим формулы солей-хлоридов соответствующих металлов:

1. Cu(OH)2: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
2. Fe(OH)2: Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O
3. Cr(OH)3: Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O

• Для получения Ca(OH)2 и RbOH применяют другие методы синтеза, не связанные с хлором.

Решение задачи:

3. Определение массы хлорида железа(III), полученного при реакции соединения железа с 13,44 л хлора (Cl2):

Сначала составим уравнение реакции:

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Из уравнения видно, что для 2 молей железа требуется 3 моля хлора.

Молярный объем газов при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л.

Таким образом, 1 моль хлора (Cl2) занимает 22,4 л / 3 моль = 7,47 л.

Масса хлора можно рассчитать, зная его плотность, которая приближенно равна 3,2 г/л:

Масса хлора = объем хлора x плотность хлора = 13,44 л x 3,2 г/л = 43,01 г.

Так как для 2 молей железа требуется 3 моля хлора, то масса хлорида железа(III) составит ту же самую массу - 43,01 г.