Question

Сколько граммов железа разделяют, когда 500 г FeCl 2 и алюминия? помогите пожалуйста решить задачу полностью

Answer 1

Дано:
m(FeCl2) = 500 г
Найти:
m(Fe)-?
Решение.
M(FeCl2) = 127 г/моль
n(FeCl2) = m/M = 500 г/127 г/моль = 3,937 моль
M(Fe) = 56 г/моль

3FeCl2 + 2Al = 3Fe + 2AlCl3 
Из УХР ⇒n(Fe) = n(FeCl2) = 3.937 моль
m(Fe)=n*M = 3,937 моль*56 г/моль = 220,47 г
Ответ: 220,47 г

Answer 2

Решение в прикрепленной фотографии.

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать уравнение реакции и расчет массы вещества. Давайте рассмотрим реакцию между FeCl2 и алюминием.

Уравнение реакции: 3FeCl2 + 2Al → 3Fe + 2AlCl3

Согласно уравнению реакции, для полного разделения 3 моль FeCl2 требуется 2 моль Al. Молярная масса FeCl2 равна примерно 126.75 г/моль, а молярная масса Al составляет около 26.98 г/моль.

1. Вычислим количество молей FeCl2 в 500 г: Масса = моль * молярная масса Моль = масса / молярная масса Моль FeCl2 = 500 г / 126.75 г/моль ≈ 3.94 моль

2. Так как соотношение между FeCl2 и Al в уравнении реакции равно 3:2, мы должны использовать меньшее количество молей вещества, чтобы определить, сколько молей Al потребуется: Моль Al = (2/3) * Моль FeCl2 ≈ (2/3) * 3.94 моль ≈ 2.63 моль

3. Теперь вычислим массу Al, используя полученное количество молей и молярную массу Al: Масса Al = Моль Al * молярная масса Al Масса Al = 2.63 моль * 26.98 г/моль ≈ 70.87 г

Таким образом, для полного разделения 500 г FeCl2 потребуется около 70.87 г алюминия.