Question

в результате дегидрации этанола массою 9,2 г получили 4,256 л. этилена (н-у).Вычислить выход этилена в % от теоритически возможного выхода. Помогите пожалуйста!

Answer 1

Ответ:

95%

Объяснение:

С2H5OH ---> C2H4 + H2O

n(C2H5OH) = 9,2/46 = 0,2

m(теор.) = 0,2*28 = 5,6 г.

m(практ.) = 4,256/22,4*28 = 5,32 г.

(выход практ.) = 5,32/5,6*100 = 95%

Answer 2

Чтобы вычислить выход этилена в процентах от теоретически возможного выхода, мы должны сначала вычислить теоретически возможный выход этилена и затем использовать полученные данные для расчета процента.

Для начала определим молярную массу этанола (C₂H₅OH) и этилена (C₂H₄):

Молярная масса этанола (C₂H₅OH) = 2 * молярная масса углерода + 6 * молярная масса водорода + молярная масса кислорода Молярная масса этанола (C₂H₅OH) = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.008 г/моль + 16.00 г/моль Молярная масса этанола (C₂H₅OH) ≈ 46.07 г/моль

Молярная масса этилена (C₂H₄) = 2 * молярная масса углерода + 4 * молярная масса водорода Молярная масса этилена (C₂H₄) = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.008 г/моль Молярная масса этилена (C₂H₄) ≈ 28.05 г/моль

Теперь мы можем перейти к вычислению теоретически возможного выхода этилена:

Теоретически возможный выход этилена = (масса этилена / молярная масса этилена) * 100% Теоретически возможный выход этилена = (4.256 л * 0.789 г/л) / 28.05 г/моль * 100%

Примечание: 0.789 г/л - это плотность этилена при нормальных условиях (н.у.).

Теперь мы можем вычислить выход этилена в процентах от теоретически возможного выхода:

Выход этилена в % = (масса этилена / теоретически возможный выход этилена) * 100% Выход этилена в % = (9.2 г / (4.256 л * 0.789 г/л) / 28.05 г/моль) * 100%

Выполнив необходимые вычисления, мы получим выход этилена в процентах от теоретически возможного выхода.