Question

На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

Answer 1

Дано:m(MgO)=4г; найти: m(соли)-?
Решение: 1) MgO+2HNO3=Mg(NO2)2+H2O
2)n(MgO)=m/M=4г/40г/моль=0,1моль
n(Mg(NO3)2=n(MgO)=0,1моль
3) m(Mg(NO3)2=M*n=148г/моль*0,1моль=14,8г
Ответ: 14,8г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно сначала определить химическую реакцию между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO₃).

С учетом уравнения реакции: MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Молярная масса MgO = 24 г/моль Молярная масса HNO₃ = 63 г/моль Молярная масса Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль

Переведем массы веществ в молярные количества, используя их молярные массы:

Моль MgO = 4 г / 24 г/моль ≈ 0.1667 моль Моль HNO₃ = 15 г / 63 г/моль ≈ 0.2381 моль

Исходя из уравнения реакции, одна моль MgO соответствует образованию одной моли Mg(NO₃)₂, значит, моль Mg(NO₃)₂ равна 0.1667 моль.

Масса полученной соли: Масса Mg(NO₃)₂ = мольные количества × молярная масса Масса Mg(NO₃)₂ = 0.1667 моль × 148 г/моль ≈ 24.6676 г

Таким образом, масса полученной соли составляет около 24.6676 г.