Question

Помогите решить задачу: при реакции Zn с HCE выделилось 33,6 мл H2. Сколько было взято Zn по массе

Answer 1

по р-ции 2HCL+Zn=ZnCL2+H2 56/22.4=0.25моль стрко же и цинка буде след-но масса цинка=0.25*65=32,5

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся молярные массы элементов. Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2,02 г/моль.

Поскольку задача предоставляет информацию о выделившемся объеме водорода (33,6 мл), мы можем использовать это значение, чтобы определить количество молей водорода, используя объемную концентрацию (22,4 л/моль) при нормальных условиях.

Объем водорода, выраженный в литрах, можно перевести в моль, используя следующее соотношение:

моль = объем (л) / объемная концентрация (л/моль)

Подставим известные значения:

моль = 33,6 мл / 22,4 л/моль

моль = 1,5 моль

Так как водород и цинк реагируют в соотношении 1:1, мы можем сделать вывод, что количество молей цинка также равно 1,5 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу цинка, используя его молярную массу:

масса (г) = количество молей × молярная масса

масса (г) = 1,5 моль × 65,38 г/моль

масса (г) ≈ 98,07 г

Таким образом, было взято около 98,07 г цинка по массе.