Question

В результате реакции, уравнение которой: 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 было получено 106,8г бромида алюминия. Рассчитайте, какое количество вещества алюминия потребуется для получения указанной массы бромида алюминия

Answer 1

Дано
m(AlBr3)=106.8 g
------------------------------
n(Al)-?

2AL+3Br2-->2AlBr3
M(AlBr3)=267 g/mol
n(AlBr3)=m/M=106.8/267=0.4 mol
n(Al)=n(AlBr3)=0.4 mol
n(Al)=0.4 mol
ответ 0.4 моль

Answer 2

Чтобы рассчитать количество вещества алюминия, необходимого для получения указанной массы бромида алюминия, следует использовать молярные массы и молярные отношения соответствующих веществ.

1. Найдем молярную массу бромида алюминия (AlBr3). Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль. Молярная масса брома (Br) = 79.9 г/моль. Так как в молекуле AlBr3 содержится 1 атом алюминия и 3 атома брома, общая молярная масса AlBr3 равна: Молярная масса AlBr3 = (1 * молярная масса алюминия) + (3 * молярная масса брома) = (1 * 26.98 г/моль) + (3 * 79.9 г/моль) = 266.68 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей бромида алюминия, зная массу, которая составляет 106.8 г. Количество молей = масса / молярная масса. Количество молей бромида алюминия = 106.8 г / 266.68 г/моль ≈ 0.4007 моль.

3. Поскольку уравнение реакции показывает, что 2 моля алюминия соответствуют 2 молям бромида алюминия, можно установить пропорцию между мольными количествами алюминия и бромида алюминия: 2 моля Al ↔ 2 моля AlBr3.

4. Используя пропорцию, рассчитаем количество молей алюминия: 2 моля Al ↔ 2 моля AlBr3 x моль Al ↔ 0.4007 моль AlBr3

   По правилу пропорции: x = (0.4007 моль Al * 2 моль Al) / 2 моль AlBr3 ≈ 0.4007 моль Al.

Таким образом, для получения указанной массы бромида алюминия (106.8 г), потребуется около 0.4007 моль алюминия.