Question

Рассчитайте, сколько литров сернистого газа (н. у.) образуется при реакции 8 г сульфита натрия с соляной кислотой.

Answer 1

       8 г                                                       Х л

    Na2SO3     +     2HCl  =    2NaCl    +   SO2   +  H2O

n=1 моль                                                  n=1 моль

М = 126 г/моль                                     Vm=22,4 л/моль

m=126 г                                                 V = 22,4 л

8 г    Na2SO3    -     Х л  SO2

126 г Na2SO3    -   22,4 л SO2

V(SO2) = 8 * 22,4 / 126 =1,42 л

Answer 2

Для расчета количества сернистого газа (SO2), образующегося при реакции сульфита натрия (Na2SO3) с соляной кислотой (HCl), нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

Молярная масса Na2SO3 = 2 * (22.99 g/mol) + 32.06 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 126.04 g/mol Молярная масса SO2 = 32.06 g/mol + 2 * 16.00 g/mol = 64.06 g/mol

Масса сульфита натрия (Na2SO3), заданная в задаче, составляет 8 г.

Молярные пропорции между Na2SO3 и SO2 в уравнении реакции равны 1:1. Это означает, что для каждого моля Na2SO3 образуется одно моль SO2.

Давайте выполним расчет:

Моль Na2SO3 = масса Na2SO3 / молярная масса Na2SO3 = 8 г / 126.04 г/моль ≈ 0.063 моль

Так как мольные пропорции между Na2SO3 и SO2 равны 1:1, количество молей SO2 будет таким же.

Масса SO2 = моль SO2 * молярная масса SO2 = 0.063 моль * 64.06 г/моль ≈ 4.03 г

Теперь мы знаем, что образуется 4.03 г сернистого газа (SO2).

Для расчета объема в нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать соотношение идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа в н.у. (литры), n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (24.45 л/моль).

Мольный объем идеального газа при н.у. (Vm) равен 24.45 л/моль.

V = 0.063 моль * 24.45 л/моль ≈ 1.54 л

Таким образом, образуется примерно 1.54 литра сернистого газа (н.у.) при реакции 8 г сульфита натрия с соляной кислотой.