Question

Сколько граммов цинка потребуется для растворения в серной кислоте если при этом выделяется 5,6л водорода. Помогите решить

Answer 1

Дано

V(H2) = 5.6 л = 5.6 дм3

Решение

n(H2) = V(H2) / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(Zn) = n(H2) = 0.25 моль

m(Zn) = n(Zn)M(Zn) = 0.25 * 65 = 16.25 г

Ответ: 16.25 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), а также соотношение между количеством цинка и выделяющимся водородом.

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты и образует одну молекулу водорода.

Молярный объем газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,4 литра.

В данной задаче выделяется 5,6 литра водорода, что составляет 5,6/22,4 = 0,25 молей водорода.

Согласно уравнению реакции, каждая молекула цинка соответствует одной молекуле водорода. Таким образом, для выделения 0,25 моль водорода потребуется 0,25 моль цинка.

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль. Чтобы найти массу цинка, умножим количество молей на молярную массу:

Масса цинка = 0,25 моль * 65,38 г/моль = 16,35 граммов цинка.

Таким образом, для растворения в серной кислоте и выделения 5,6 литра водорода потребуется около 16,35 граммов цинка.