Question

Гидролиз веществ: MgCl2 Na2SiO3 NaCl

Answer 1

MgCl2 + HOH ⇄ MgOHCl + HCl

Mg2+ + 2Cl- + HOH ⇄ MgOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+

MgOHCl + H2O ⇄ Mg(OH)2 + HCl

MgOH+ + Cl- + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+ + Cl-

MgOH+ + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+

Na2SiO3 + HOH ⇄ NaHSiO3 + NaOH

2Na+ + SiO32- + HOH ⇄ Na+ + HSiO3- + Na+ + OH-

SiO32- + HOH ⇄ HSiO3- + OH-

NaHSiO3 + H2O ⇄ H2SiO3 + NaOH

Na+ + HSiO3- + H2O ⇄ H2SiO3 + Na+ + OH-

HSiO3- + H2O ⇄ H2SiO3 + OH-

NaCl не гидролизуется,фух как же я устал печатать,надеюсь поможет.

Answer 2

Гидролиз — это химическая реакция, при которой вода разлагает соединение на ионы. В случае рассмотрения гидролиза следующих веществ, рассмотрим каждый из них по отдельности:

1. Магния хлорид (MgCl2): MgCl2 + H2O -> Mg(OH)2 + 2HCl В результате гидролиза образуется гидроксид магния (Mg(OH)2) и соляная кислота (HCl).

2. Натрия силикат (Na2SiO3): Na2SiO3 + H2O -> 2NaOH + H2SiO3 При гидролизе образуется гидроксид натрия (NaOH) и кремневая кислота (H2SiO3).

3. Натрия хлорид (NaCl): NaCl + H2O -> NaOH + HCl Гидролизом натрия хлорида образуются гидроксид натрия (NaOH) и соляная кислота (HCl).

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты гидролиза могут варьироваться в зависимости от условий реакции, таких как температура и концентрация раствора. Указанные реакции представляют общие принципы гидролиза для данных соединений.