Question

В результате реакции карбоната кальция с азотной кислотой выделилось 1,12 л углекислого газа. Какая масса азотной кислоты вступила в реакцию?

Answer 1

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
n CO2=1.12/22.4=0.05 моль
n HNO3=0.05*2=0.1 моль
m HNO3=63*0.1=6.3 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать уравнение реакции и соотношение между объемом газа и количеством вещества.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) можно записать следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CaCO3 приходится 1 молекула HNO3, то есть соотношение между количеством вещества CaCO3 и HNO3 равно 1:1.

Дано, что объем углекислого газа (CO2), выделенного в результате реакции, составляет 1,12 л. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем приблизительно равный 22,4 л.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2, используя соотношение объема газа к количеству вещества:

1,12 л CO2 * (1 моль CO2 / 22,4 л CO2) = 0,05 моль CO2

Так как соотношение между CaCO3 и CO2 в реакции составляет 1:1, то количество молей CaCO3 также равно 0,05 моль.

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу CaCO3 приходится 2 молекулы HNO3. Следовательно, количество молей HNO3, вступивших в реакцию, будет равно:

0,05 моль CaCO3 * (2 моль HNO3 / 1 моль CaCO3) = 0,1 моль HNO3

Таким образом, масса азотной кислоты (HNO3), вступившей в реакцию, может быть рассчитана, зная её молярную массу.