Question

Какое количество вещества окиси фосфора образовалось в результате сгорания 6,6 моль белого фосфора

Answer 1

6,6 моль                                  Х моль

   4 P      +        5O2       =        2P2O5

n = 4 моль                              n=2 моль

6,6 моль Р     -    Х моль Р2О5

4 моль  Р       -   2 моль Р2О5

n(P2O5) = 6,6 * 2 / 4 = 3,3 моль                        

Answer 2

Уравнение реакции сгорания белого фосфора можно представить следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на каждые 4 моля фосфора требуется 5 молей кислорода для полного сгорания, образуя 2 моля окиси фосфора (P2O5).

Следовательно, если у нас есть 6,6 моль белого фосфора, мы можем рассчитать количество образовавшейся окиси фосфора следующим образом:

6,6 моль P4 * (2 моль P2O5 / 4 моль P4) = 3,3 моль P2O5

Таким образом, в результате сгорания 6,6 моль белого фосфора образуется 3,3 моль окиси фосфора (P2O5).