Question

а)Образец известняка (СaCO3) растворили в азотной кислоте массой 100 г с массовой долей кислоты 12%. Найдите объём (н.у.) выделившегося углекислого газа. б) Рассчитайте число ионов кальция в образовавшемся растворе.

Answer 1

CaCO3+ 2HNO3= Ca( NO3)2 + CO2 + H20

m (HNO3)= 100* 0,12=12г

n= 12/ 63= 0,19 моль

n (co2)= 0,095 моль

v= 0,095 моль * 22,4 л/моль= 2,128л 

Answer 2

а) Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите массу азотной кислоты в растворе. Масса кислоты можно найти, умножив массовую долю кислоты на общую массу раствора: Масса кислоты = 0.12 * 100 г = 12 г.

2. Найдите количество молей азотной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна приблизительно 63 г/моль. Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 12 г / 63 г/моль ≈ 0.1905 моль.

3. Обратите внимание, что при реакции известняка (CaCO3) с азотной кислотой (HNO3) образуется углекислый газ (CO2). Молекулярная масса углекислого газа (CO2) составляет приблизительно 44 г/моль.

4. Рассчитайте количество молей углекислого газа, используя коэффициент соответствующего уравнения реакции. Уравнение реакции между CaCO3 и HNO3 выглядит следующим образом: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

   В данном уравнении видно, что каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3, которое мы рассчитали на предыдущем шаге: Количество молей CO2 = 0.1905 моль.

5. Наконец, рассчитайте объем углекислого газа в нормальных условиях (н.у.) с использованием идеального газового закона. При нормальных условиях температура равна 0 °C или 273 К, а давление равно 1 атмосфере или 101325 Па. V = (количество молей CO2 * R * T) / P,

   где V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в паскалях.

   Подставляя значения, получим: V = (0.1905 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 К) / 101325 Па