Question

На нитрат алюминия количество вещества 2 моль подействовали гидроксидом натрия массой 280г. Какая масса осадка образовалась в результате реакции

Answer 1

Уравнение данной реакции - Al(No3) + 3NaOH -> Al(OH)3 (осадок) + 3 NaNo3
нам дано, что у нас 2 моль нитрата алюминия. Отношение моль гидроксида алюминия и нитрата алюминия в данном уравнении 1:1, следовательно мы получили 2 моль осадка.
Теперь найдем массу осадка по формуле Mr * кол-во моль , М = 2 * 78 = 156 грамм
Ответ - 156 грамм осадка

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции между нитратом алюминия (Al(NO3)3) и гидроксидом натрия (NaOH):

2 Al(NO3)3 + 6 NaOH → Al(OH)3 + 6 NaNO3

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей Al(NO3)3 требуется 6 молей NaOH для полного реагирования.

Теперь, чтобы найти массу осадка (Al(OH)3), нужно сначала определить стехиометрический коэффициент между Al(NO3)3 и Al(OH)3. Из уравнения видно, что соотношение между ними составляет 2:1. То есть, на каждые 2 моля Al(NO3)3 образуется 1 моль Al(OH)3.

Так как у нас есть 2 моля Al(NO3)3, то образуется 1 моль Al(OH)3.

Теперь нужно найти молекулярную массу Al(OH)3. Алюминий (Al) имеет атомная масса 26.98 г/моль, а гидроксид (OH) имеет атомная масса 17.01 г/моль.

Молекулярная масса Al(OH)3 = (26.98 г/моль) + 3 * (17.01 г/моль) = 78.03 г/моль

Таким образом, масса 1 моля Al(OH)3 равна 78.03 г.

Так как у нас образуется 1 моль Al(OH)3, то масса осадка равна массе 1 моля Al(OH)3.

Масса осадка = масса 1 моля Al(OH)3 = 78.03 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, равна 78.03 г.