Question

В растворе содержаться ионы меди, натрия и хлора.Химические количества ионов Cu+ и Cl- соответственно равны 0,10 моль и 0,30 моль.Рассчитайте химическое количество катионов натрия в растворе.

Answer 1

CuCl2 = Cu (2+) + 2CL(-)
если меди 0.1 моль, то анионов хлора = 2*0.1 =0.2 моль
а у нас по условию 0.3 хлора , значит 0.3 - 0.2 = 0.1 моль - это для диссоциации натрий хлора:
NaCl= Na (+) + Cl(-)
а здесь количество молей хлора и натрия одинаковое, значит,
количество катионов натрия равно 0.1 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать принцип электронейтральности раствора. По этому принципу, сумма положительных зарядов катионов должна быть равна сумме отрицательных зарядов анионов.

В данном случае у нас есть следующие ионы:

Ион Cu+: 0,10 моль Ион Cl-: 0,30 моль

Из этого следует, что положительный заряд от иона меди равен 0,10 зарядных единиц (0,10 моль × 1 заряд). Отрицательный заряд от иона хлора равен 0,30 зарядных единиц (0,30 моль × 1 заряд).

Так как раствор также содержит ионы натрия (Na+), то для сохранения электронейтральности сумма положительных зарядов катионов должна быть равна сумме отрицательных зарядов анионов.

Пусть ионы Na+ имеют химическое количество x моль.

Тогда уравнение электронейтральности будет выглядеть следующим образом:

0,10 + x = 0,30

Решаем это уравнение относительно x:

x = 0,30 - 0,10 x = 0,20 моль

Таким образом, химическое количество катионов натрия в растворе равно 0,20 моль.