Question

При пропускании 2,24 оксида углерода (lV) через раствор гидроксида калия получили 138г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

Answer 1

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

Предположу, что 2,24 - это объём. 
n(CO2)=V / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль 

Пропорция:

1 моль(CO2) - 1 моль(K2CO3)

0,1 моль(CO2) - n моль(K2CO3)

n(K2CO3)=0,1 моль

m(K2CO3)= n(K2CO3)*M(K2CO3) = 0,1 моль* 138 г/моль = 13,8 г

w(K2CO3) = m(K2CO3) / m(K2CO3)в растворе*100% = 13,8 г / 138 г * 100%= 10%

 

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала определить количество молей оксида углерода (IV) и гидроксида калия, а затем рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.

1. Рассчитаем количество молей оксида углерода (IV), используя его молярную массу. Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

Масса оксида углерода (IV) = 2,24 г Количество молей CO2 = масса / молярная масса = 2,24 г / 44,01 г/моль ≈ 0,0509 моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида калия. Уравнение реакции: CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O

Коэффициент пропорциональности между CO2 и KOH равен 1:2. Таким образом, количество молей KOH будет равно удвоенному количеству молей CO2.

Количество молей KOH = 2 * 0,0509 моль = 0,1018 моль

3. Рассчитаем массу карбоната калия. Масса карбоната калия = 138 г

4. Рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе. Массовая доля = (масса соли / масса раствора) * 100%

Масса соли = молярная масса K2CO3 * количество молей K2CO3 Молярная масса K2CO3 = 39,10 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 138,21 г/моль

Масса соли = 138,21 г/моль * 0,1018 моль ≈ 14,07 г

Масса раствора = 138 г

Массовая доля = (14,07 г / 138 г) * 100% ≈ 10,19%

Таким образом, массовая доля соли (карбоната калия) в полученном растворе составляет около 10,19%.