Question

Сколько г брома присоединит этилен полученный при нагревании 22 мл 96% ного (по массе) этанола(плотность 0,8 г/мл) с концентрированной серной кислотой, если выход этилена составил 88% (по массе) от теоретического

Answer 1

C2H5OH = C2H4 + H2O
n(C2H5OH)= 22мл*0,96*0,8 г/мл/46г/моль = 0,37 моль;
n(C2H4) = n(C2H5OH)= 0,37 моль;
m(C2H4 теор.)= 0,37 моль*28 г/моль=10,36 г; m(C2H4)практ. = 10,36 г*88%/100% =9,12 г; n(C2H4)т. = 9,12г/28г/моль=0,326 моль;
C2H4 + Br2 = C2H4Br2
n(Br2)= n(C2H4)= 0,326 моль; m(Br2)= 0,326 моль*160г/моль= 52,16 г

Answer 2

Давайте разобьем задачу на несколько шагов для решения.

Шаг 1: Найдем массу этанола. Объем этанола равен 22 мл. Учитывая плотность этанола (0,8 г/мл), масса этанола будет равна: масса этанола = объем этанола × плотность этанола = 22 мл × 0,8 г/мл = 17,6 г.

Шаг 2: Найдем массу 96% этанола. Так как этанол является 96% раствором по массе, масса этанола в 96% растворе будет: масса 96% этанола = масса этанола / (массовая доля этанола) = 17,6 г / 0,96 = 18,33 г.

Шаг 3: Найдем количество этанола в моль. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46,07 г/моль. Масса этанола в моль будет: количество молей этанола = масса 96% этанола / молярная масса этанола = 18,33 г / 46,07 г/моль = 0,398 моль.

Шаг 4: Найдем теоретическое количество молей этилена. Этанол (C2H5OH) дает одну молекулу этена (C2H4) при дегидратации. Поэтому теоретическое количество молей этилена равно тому же количеству молей этанола: количество молей этилена = количество молей этанола = 0,398 моль.

Шаг 5: Найдем массу этилена. Масса этилена будет равна: масса этилена = количество молей этилена × молярная масса этилена = 0,398 моль × 28,05 г/моль = 11,15 г.

Шаг 6: Найдем выход этилена. Выход этилена составил 88% от теоретического количества массы этилена. Таким образом, фактическая масса этилена будет: фактическая масса этилена = выход этилена × масса этилена = 0,88 × 11,15 г = 9,80 г.

Следовательно, при нагревании 22 мл 96% этанола с концентрированной серной кислотой, образуется около 9,80 г брома.