Question

Сколько литров водорода понадобиться для реакции с оксидом свинца(2) масса 16г.

Answer 1

Дано:                                                       

m (PbO) = 16 г           

Найти:

V(H2)

Решение:

16 г        х л

PbO  +    H2   =  Pb + H2O

223 г      22,4 л          

16  г --- х л

223 г --- 22,4 л

х = 16 г ∙ 22,4 л\223 г = 1,6 л

ответ: V(H2) = 1,6 л

Answer 2

H2+PbO=Pb+H20

v(количество вещества PbO)=m/Mr=16/223=0.07моль

По условию : на 1 моль водорода приходится 1 моль оксида свинца (2)

Найдем количество вещества водорода, необходимого для реакции, при помощи найденного количества вещества оксида свинца (2) и условия.

v( кол-во в-ва H2)=0.07 моль

V(объём H2)=v(колич-во в-ва H2)*V(молярный объем газов)=0.07*22.4=1.568л

 

Вроде бы так ^^

 

Answer 3

Чтобы рассчитать количество литров водорода, необходимого для реакции с оксидом свинца(II) массой 16 г, нужно знать химическое уравнение реакции и использовать соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между водородом и оксидом свинца(II) выглядит следующим образом: PbO + H2 -> Pb + H2O

Молярная масса PbO (оксид свинца(II)) составляет примерно 223 г/моль.

1 моль PbO реагирует с 1 молью H2, так как их соотношение в уравнении реакции 1:1.

Для расчета количества молей H2 можно использовать следующую формулу: моли H2 = масса PbO / молярная масса PbO

моли H2 = 16 г / 223 г/моль

После вычисления количества молей водорода, можно использовать закон Авогадро и соотношение, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра (при нормальных условиях).

литры H2 = моли H2 * 22,4 л/моль

Таким образом, для реакции с оксидом свинца(II) массой 16 г потребуется: литры H2 = (16 г / 223 г/моль) * 22,4 л/моль

Вычисляя этот выражение, мы получим количество литров водорода, необходимого для реакции.