Question

Расставить коэф KMnO4 + NaNO2+H2SO4 = MnSO4 + NaNO3 + H2O при помощи электронно ионного баланса

Answer 1

Непонятно, почему в продукте, образовавшемся в ходе химической реакции, нет калия?)

Answer 2

2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4

Answer 3

Для расстановки коэффициентов с использованием электронно-ионного баланса необходимо учесть изменение степени окисления каждого элемента в реакции. Давайте проанализируем данное уравнение реакции поэтапно.

Шаг 1: Разложение соединений K2MnO4 → MnO2 + K2O NaNO2 → NaNO3 H2SO4 → H2O + SO3

Теперь составим электронные полууравнения для окислителей и восстановителей:

Окислитель: Mn(VII) → Mn(IV) 2 Mn(VII) → 2 Mn(IV)

Восстановитель: NO2(-) → NO3(-) NO2(-) → NO3(-)

Шаг 2: Балансировка изменения степени окисления В данной реакции коэффициенты перед MnO2 и NO3(-) должны быть одинаковыми, чтобы обеспечить сбалансированность электронов. Таким образом, мы можем установить коэффициенты следующим образом:

K2MnO4 + 2 NaNO2 + H2SO4 → MnO2 + NaNO3 + K2O + H2O + SO3

Теперь давайте сбалансируем количество атомов каждого элемента:

K2MnO4 + 2 NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + NaNO3 + H2O

Теперь уравнение реакции полностью сбалансировано по количеству атомов и заряду с помощью электронно-ионного баланса. Коэффициенты перед каждым соединением указывают количество молекул или формулу, участвующих в реакции.