Question

вычислите массу продукта реакции образующегося в результате взаимодействия 80 г кальция с избытком фосфора

Answer 1

3Ca + 2P = Ca3P2

M(Ca) = 40г/моль

M(Ca3P2) = 182г/моль

n(Ca) = m/M = 80г/40г/моль = 2 моль

n(Ca3P2) : n(Ca) = 1: 3, значит n(Ca3P2) = 2 x 1/3 = 0,67моль

m(Ca3P2) = n x M = 0,67 моль х 182г/моль = 122г

 

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо установить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между кальцием (Ca) и фосфором (P) выглядит следующим образом:

3Ca + 2P -> Ca3P2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы фосфида кальция (Ca3P2) требуется 3 молекулы кальция и 2 молекулы фосфора.

1 моль Ca = атомная масса кальция (40 г) = 40 г 1 моль P = атомная масса фосфора (31 г) = 31 г

Масса кальция (Ca) в данной задаче составляет 80 г, что эквивалентно:

моль Ca = масса Ca / атомная масса Ca = 80 г / 40 г/моль = 2 моль Ca

Из стехиометрического соотношения видно, что требуется 3 моль Ca для образования 1 моль Ca3P2. Таким образом, если у нас есть 2 моль Ca, то мы сможем получить:

моль Ca3P2 = (2 моль Ca) / (3 моль Ca3P2/1 моль Ca) = 0.67 моль Ca3P2

Масса Ca3P2 равна:

масса Ca3P2 = моль Ca3P2 * молярная масса Ca3P2

Молярная масса Ca3P2 = атомная масса Ca * 3 + атомная масса P * 2 = (40 г/моль * 3) + (31 г/моль * 2) = 120 г/моль + 62 г/моль = 182 г/моль

масса Ca3P2 = 0.67 моль * 182 г/моль ≈ 121.94 г

Таким образом, масса продукта реакции, образующегося в результате взаимодействия 80 г кальция с избытком фосфора, составляет около 121.94 г.