Question

При смешении 135г 20%-ного раствора хлорида меди (II) и 680г 10%-ного раствора нитрата серебра образовалось 57,4г осадка. Оставшийся раствор отделили и подвергли электролизу. Определите качественный и количественный состав веществ, выделившихся на электродах.

Answer 1

Масса хлорида меди (II) в растворе
m(CuCI2)=135*0,2=27г
Количества вещества этой соли
27/135=0,2моль
масса нитрата серебра в растворе и его количества вещества
m(AgNO3)=680*0,1=68г
68/170=0,4 моль
Уравнение реакции.
CuCI2+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgCI
Масса хлорида серебра
0,4*143,5=57,4г
это означает что не один из веществ в избытке не остался,после отделение в растворе только Cu(NO3)2
Уравнение реакции электролиза  Cu(NO3)2
2Cu(NO3)2+2H2O→2Cu+4HNO3+O2
на катоде получается медь
m(Cu)=0,2*64=12,8г
на аноде получается молекулярный кислород
V(O2)=0,1*22,4=2,24 литр

Answer 2

Для решения данной задачи сначала определим количество вещества в исходных растворах.

1. Рассмотрим раствор хлорида меди (II): Масса раствора = 135 г Концентрация раствора = 20% Значит, в 100 г раствора содержится 20 г хлорида меди (II). Масса хлорида меди (II) в растворе = (20 г / 100 г) × 135 г = 27 г.

2. Рассмотрим раствор нитрата серебра: Масса раствора = 680 г Концентрация раствора = 10% Значит, в 100 г раствора содержится 10 г нитрата серебра. Масса нитрата серебра в растворе = (10 г / 100 г) × 680 г = 68 г.

Теперь рассмотрим реакцию между хлоридом меди (II) и нитратом серебра: 2AgNO₃ + CuCl₂ → 2AgCl + Cu(NO₃)₂

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль Молярная масса Cu(NO₃)₂ = 187,56 г/моль

Масса осадка AgCl = 57,4 г

Молярная масса AgCl = (57,4 г / 143,32 г/моль) ≈ 0,4 моль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение AgCl к Cu(NO₃)₂ равно 1:1. Значит, количество Cu(NO₃)₂, принятого участвовать в реакции, также равно 0,4 моль.

Теперь рассмотрим электролиз оставшегося раствора. Поскольку у нас есть нитрат серебра и нитрат меди (II), которые могут диссоциировать на ионы Ag⁺ и Cu²⁺ соответственно, можно предположить, что на катоде выделится серебро (Ag) и медь (Cu) выделится на аноде.

Таким образом, на катоде (отрицательный электрод) будет выделяться серебро (Ag), а на аноде (положительный электрод) будет выделяться медь (Cu).

Таким образом, на электродах будет выделяться чистое серебро (Ag) и чистая медь (Cu).

Итак, качественный состав веществ, выделившихся на электродах: на катоде (отрицательный электрод) выделяется серебро