Question

Определите массу осадка, который образовался в результате смешивания растворов содержащих 15,6 г натрий сульфида и 0,3 моль аргентум нитрата.

Answer 1

Na2S + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2S(в осадок)
ищем количество вещества сульфида натрия
15.6:78=0,2 моль
значит сульфид в недостатке, т е прореагирует полностью, ищем массу осадка по нему
15,6/78=х/248
х=49,2 гр масса осадка

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим (т.е. исчерпывающимся первым) и вычислить массу осадка, который образуется при реакции.

1. Найдем количество молей натрий сульфида (Na2S): Молярная масса Na2S = 22,99 г/моль + 32,06 г/моль = 55,05 г/моль

   Количество молей Na2S = масса Na2S / молярная масса Na2S = 15,6 г / 55,05 г/моль ≈ 0,283 моль

2. Найдем количество молей аргентум нитрата (AgNO3): Количество молей AgNO3 = 0,3 моль

3. Рассмотрим уравнение реакции между Na2S и AgNO3: Na2S + 2AgNO3 -> Ag2S + 2NaNO3

   Из уравнения видно, что 1 моль Na2S соответствует образованию 1 моля Ag2S. Таким образом, образуется 0,283 моль Ag2S.

4. Найдем молярную массу Ag2S: Молярная масса Ag2S = 107,87 г/моль + 32,06 г/моль = 139,93 г/моль

5. Найдем массу образовавшегося осадка Ag2S: Масса Ag2S = количество молей Ag2S × молярная масса Ag2S = 0,283 моль × 139,93 г/моль ≈ 39,6 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Ag2S составляет около 39,6 г.