Question

Решите задачу!Заранее спасибо)): Нам расколённым CuO массой 16г. пропустили водород химическим количеством 0,40 моль. В результате реакции образовались воды и медь. Определите массу образовавшейся меди.

Answer 1

CuO + H₂ = Cu + H₂O

количество вещества оксида меди
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)
n(CuO)=16г/79,55г/моль=0,20 моль

водород в избытке, расчет по оксиду меди

n(Cu)=n(CuO)
m(Cu)=n(Cu)M(Cu)
m(Cu)=0,20моль*63,55г/моль=12,78 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть химическую реакцию между расколенным CuO и водородом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между CuO и Cu составляет 1:1. Это означает, что каждый моль CuO превращается в один моль Cu.

У нас дано, что количество пропущенного водорода составляет 0,40 моль. Из уравнения реакции следует, что для превращения 1 моля CuO требуется 1 моль H2. Таким образом, количество молей CuO, которые реагировали, также равно 0,40 моль.

Теперь нужно найти молярную массу CuO и Cu. Молярная масса CuO равна 63,55 г/моль (масса меди 63,55 г + масса кислорода 16 г), а молярная масса Cu составляет 63,55 г/моль.

Масса CuO, которая реагировала, равна массе 16 г, поскольку в начале задачи дано, что масса CuO составляет 16 г. Таким образом, масса образовавшейся меди также составляет 16 г.

Ответ: Масса образовавшейся меди составляет 16 г.