Question

рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция 80%, остальное оксид кальция), который надо взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 112 л​

Answer 1

Ответ:625

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета массы известняка, необходимого для получения определенного объема оксида углерода (IV), мы должны учесть соотношение между реагентами и их молярными массами. Давайте выполним расчет.

1. Определение молярных масс:

Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) = 40.08 г/моль (атомная масса кальция) + 12.01 г/моль (атомная масса углерода) + (3 * 16.00 г/моль) (атомная масса кислорода) = 100.09 г/моль

Молярная масса оксида углерода (IV) (CO₂) = 12.01 г/моль (атомная масса углерода) + (2 * 16.00 г/моль) (атомная масса кислорода) = 44.01 г/моль

2. Рассчет количества молей оксида углерода (IV):

Объем CO₂ = 112 л При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л.

Количество молей CO₂ = 112 л / 22.4 л/моль = 5 моль

3. Рассчет массы известняка:

В уравнении реакции видно, что каждый моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂. Таким образом, количество молей CaCO₃, необходимых для образования 5 моль CO₂, равно 5 моль.

Массовая доля карбоната кальция 80%, поэтому массовая доля оксида кальция равна 20%. Массовая доля - это отношение массы компонента к общей массе. Допустим, общая масса известняка равна M граммам.

Масса оксида кальция = 0.20 * M г Масса карбоната кальция = 0.80 * M г

Масса карбоната кальция = масса оксида кальция, поэтому

0.80 * M г = 0.20 * M г 0.60 * M г = 5 моль * (молярная масса CaCO₃)

Масса известняка (M) = (5 моль * молярная масса CaCO₃) / 0.60

Масса известняка = (5 моль * 100.09 г/моль) / 0.60 ≈ 834.83 г

Таким образом, для получения оксида углерода (IV) объемом 112 л, необходимо взять примерно