Question

К раствору серной кислоты массой 58 г с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. найдите массу образовавшейся соли. как можно подробнее.

Answer 1

FeCl3+3NaOH+3NaCl+Fe(OH)3-осадоккол-во вещ-ва (Fe(OH)3)=5,5/107=0,05 => кол-во вещ-ва(FeCl3)=0,05m(FeCl3)=0,05*162,5=8,35 г m(FeCl3)=0,05*8,35=0,417 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество серной кислоты, содержащейся в исходном растворе. Затем определить, какая часть этой кислоты реагировала с гидроксидом натрия, чтобы найти количество образовавшейся соли.

Шаг 1: Найдите количество серной кислоты в исходном растворе. Массовая доля кислоты в растворе составляет 5%. Это означает, что масса кислоты в растворе составляет 5% от массы раствора. Масса кислоты = 5% × масса раствора

Масса кислоты = 5% × 58 г = 0.05 × 58 г = 2.9 г

Таким образом, в исходном растворе содержится 2.9 г серной кислоты.

Шаг 2: Рассмотрите реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравновесьте уравнение реакции: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты приходится образование 1 моля соли (Na2SO4).

Шаг 3: Найдите количество образовавшейся соли. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Молярная масса соли (Na2SO4) = 142 г/моль

Количество молей серной кислоты = масса кислоты / молярная масса кислоты Количество молей серной кислоты = 2.9 г / 98 г/моль = 0.0296 моль

Так как на 1 моль серной кислоты приходится образование 1 моля соли, количество молей соли равно 0.0296 моль.

Масса соли = количество молей соли × молярная масса соли Масса соли = 0.0296 моль × 142 г/моль = 4.2032 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 4.2032 г.